反应的定义(三年级化学必须记忆的知识点)

动态反应和置换反应的定义以及金属-酸反应的相关练习是初中化学学习的重点内容。

1、金属的活性

金属活性:金属单质在水中失去电子生成金属阳离子的倾向。

在自然界中，一般金属的活性越强(活性越强的金属)，越容易被氧气氧化形成氧化物或化合物。

①自然界中大多数活性金属以氧化物或化合物的形式存在。

活性金属如钾、钙、钠等。，在自然界中以下列形式存在:

K2O、氧化钙和碳酸钙、Na2O或Na2O2。

②金属迁移率弱的金属在自然界中以单质形式存在。

金等金属在自然界中以单质金的形式存在。

2、金属活性顺序表

2019年五年制中考三年制模拟化学广东版五年制中考三年制模拟化学初中通用复习资料三年级和九年级第一、二册教学辅导用书全套2018年真题试卷曲县53 37.4领1元券

金属活动定律

①前排金属的活性大于后排。

金属如钾、铜、钠和铁的迁移率排列如下:

钾>钠>铁>铜

②前排的单质金属可以代替后排金属的盐溶液(以强制变弱)。

3.位移反应的概念和判断

取代的概念:一种简单物质和一种化合物发生反应，产生另一种简单物质和一种化合物。如金属与金属盐的反应，金属与酸的反应。

4.金属置换的顺序(强制弱化定律)

4.1.同一种金属与两种金属盐的混合溶液发生反应。

金属先与金属活性弱的金属盐溶液反应，反应后再与另一种金属盐反应。

4.2.两种金属与相同的金属盐溶液反应。

具有强金属活性的金属首先与金属盐溶液反应。

锌的金属活性比铁强，所以锌首先与氯化铜反应。

李38套2019版中考试题精选化学安徽省专版中考真题化学试卷中考化学模拟考试复习资料初中化学辅导资料书2019年中考化学21.4购买

5.金属与酸反应生成氢气的图像解释

5.1.通过图像判断金属活性。

上图是A和B金属与盐酸(HCl)反应产生的氢的曲线图。

金属A与盐酸的反应时间为0 ~ T2s

金属B与盐酸的反应时间为0 ~ t1s

由于金属A与盐酸之间的产氢曲线斜率较陡，金属A与盐酸之间的反应比金属B与盐酸之间的反应更强烈。因此，金属活性:金属A >金属b。

5.2、等质量的金属(+二价金属)与足够的酸反应生成氢气。

等量金属(+二价金属)与足量酸反应产生的氢气量与金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小，金属产生的氢气越多。

例:同等质量的铁、锌与足量的盐酸反应生成的氢气质量如何？

相同质量的铁和锌与足量盐酸反应生成的氢气图像如下:

因为A产氢的曲线平缓，所以A的金属活度小于B，又因为A产氢量大于B，所以A为Fe；b是锌。

2019版45套中考试卷化学2018年全国中考真题模拟试卷汇编化学中考总评天星教育金试卷快递24.6购买

5.2、等浓度等体积的同一个酸与足够的金属反应生成氢气。

同样的酸，同样的浓度，同样的体积，与足够的金属发生反应。因为酸完全反应，酸中所有的氢元素都转化为氢，消耗的酸质量相同，所以产生的氢质量相同。

例:足量的铁、锌与等体积、浓度为0.01克/升的盐酸反应产生的氢气质量如何？

6.金属-酸反应的练习讲解

示例:下图是等质量金属(+二价金属)与足够的盐酸反应产生的氢气图像。以下说法正确的是(b)；

解答:本题目是等质量金属与足量酸的反应类型。

1.金属活性与曲线陡度有关，曲线A陡，所以金属活性:金属A大于金属B，A错；

2.等质量金属(+二价金属)与足量酸反应产生的氢气量与金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小，产生的氢气越多。因此，金属B的相对原子质量大于金属A，这是正确的；

3.曲线水平表示氢气不再增加，反应停止，因此A的反应时间为0 ~ t1乙的反应时间为0 ~ T2；因为t2d大于t1，A的反应持续时间大于B，C错了；

4.t1时，曲线A趋于平稳，曲线B没有趋于平稳，反应A停止。